고경미
PART 01. 화학식과 화학반응식
01. 기초화학
1. 단위(SI계, 국제단위계)
2. 유효 숫자
3. 정확도와 정밀도
4. 물리적 성질과 화학적 성질
5. 물리적 변화와 화학적 변화
6. 크기 성질과 세기 성질
02. 물질
1. 물질의 분류
2. 혼합물의 분리와 정제
03. 원자
1. 원자의 정의
2. 원자의 구성
3. 돌턴의 원자설
4. 원자 관련 이론
04. 분자와 이온
1. 분자
2. 이온
05. 화학식
1. 화학식
2. 명명법
06. 화학식량
1. 원자량
2. 분자량
3. 화학식량
07. 몰
1. 몰(mol)
2. 화학식의 결정
08. 화학반응식
1. 화학반응
2. 화학반응식
3. 알짜이온반응식
4. 화학반응에서의 양적 관계
5. 화학반응과 에너지
연습문제
PART 02. 원자구조와 주기적 성질
01. 원자구조
1. 원자의 구성
2. 원자의 기원(빅뱅우주론)
3. 원자의 표시
4. 동위원소와 동중원소
5. 원자모형의 변천
6. 수소원자의 에너지준위
7. 오비탈
8. 전지배치
02. 주기율
1. 주기율
2. 주기율표
3. 주기율표와 전자배치
4. 주기율표에 의한 원소의 분류
03. 원소의 주기적 성질
1. 원자 반지름
2. 이온화에너지
3. 전자친화도
4. 전기음성도
5. 원소의 주기성
04. 금속화합물과 비금속화합물
1. 알칼리금속과 그 화합물
2. 알칼리토금속과 그 화합물
3. 할로겐원소와 그 화합물
05. 제2·3주기 원소와 그 화합물
1. 제2주기 원소
2. 제3주기 원소
3. 제2·3주기 원소의 수소화합물
4. 제2·3주기 원소의 산화물
연습문제
PART 03. 화학결합과 분자구조
01. 화학결합의 종류
1. 화학결합
2. 이온결합
3. 금속결합
4. 공유결합
5. 배위결합
02. 공유결합과 분자
1. 전기음성도
2. 결합의 극성
3. 분자의 극성
4. 분자의 모양(VSEPR 분자모형)
5. 원자가 결합 구조
6. 분자궤도함수 모형
03. 분자 간의 힘
1. 분자 간 힘 종류
2. 분자 간 힘과 분자의 특성
3. 분자의 극성과 용해
4. 수소결합으로 발생하는 물의 특성
연습문제
PART 04. 기체, 액체, 고체, 용액
01. 기체
1. 기체 관련 법칙
2. 기체 운동론
3. 이상기체와 실제기체
02. 액체
1. 액체의 분자운동
2. 증기압력
3. 물질의 상태변화
03. 고체
1. 고체의 성질
2. 고체의 분류
3. 고체의 구조
4. 결합에 의한 결정의 분류
04. 용액
1. 용액
2. 용액의 종류(용매로 구분)
3. 용액의 전기적 성질
4. 용액의 농도
5. 용해
6. 용액의 성질
05. 용액의 총괄성
1. 용액의 총괄성
2. 끓는점 오름
3. 어는점 내림
4. 삼투
5. 전해질의 총괄성
06. 콜로이드
1. 콜로이드
2. 콜로이드의 분류
3. 콜로이드의 종류
4. 콜로이드 성질
연습문제
PART 05. 화학 반응
01. 열역학
1. 열역학 기초
2. 열역학 법칙
3. 열량
4. 기체의 열역학
02. 반응열과 엔탈피
1. 열화학 반응식
2. 반응열(Q)
3. 엔탈피
4. 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
5. 결합 엔탈피
6. 상전이 엔탈피
03. 엔트로피
1. 엔트로피
2. 표준 반응 엔트로피
04. 깁스자유에너지
1. 깁스자유에너지(Gibbs free energy, G)
2. 표준 몰생성 깁스자유에너지
3. 엔탈피, 엔트로피로 구하는 표준 깁스자유에너지
05. 반응속도
1. 반응속도
2. 활성화에네지
3. 반응메커니즘
4. 반응속도 영향인자
5. 적분속도식
06. 화학평형
1. 가역반응과 비가역반응
2. 화학평형
3. 화학평형의 법칙
4. 평형상수(K)와 반응의 자발성
5. 평형상수(K)의 온도보정식(Van't Hoff식)
6. 불균일 평형
7. 평형의 이동
07. 산과 염기의 반응
1. 산과 염기의 정의
2. 산과 염기의 성질
3. 산과 염기의 세기
4. 대표적인 산과 염기
5. 산의 세기
6. 수소이온지수(pH)
7. 중화와 염의 생성
8. 중화 적정
9. 완충용액
10. 생명활동과 산·염기
08. 산화·환원반응
1. 산화와 환원
2. 산화제와 환원제
3. 산화ㆍ환원 반응
4. 화학전지
5. 전극 전위
09. 전기화학
1. 전기분해
2. 패러데이 법칙
3. 전기분해의 이용
연습문제
PART 06. 전이금속과 배위화학
01. 전이원소와 배위화학
1. 전이원소
2. 배위결합물
3. 착이온
4. 이성질체
02. 결정장 이론
1. 결정장 이론
2. 결정장갈라짐 에너지의 형성
3. 결정장갈라짐 에너지
연습문제
PART 07. 유기화학
01. 탄소화합물
1. 탄소화합물의 특성 및 분류
2. 탄화수소(CmHn)
02. 지방족 탄소화합물
1. 포화 탄화수소
2. 불포화 탄화수소
3. 지방족 탄화수소의 유도체
03. 방향족 탄소화합물
1. 벤젠
2. 방향족 탄화수소
3. 방향족 탄화수소 유도체
04. 고분자화합물
1. 고분자화합물
2. 중합반응
3. 고분자화합물의 종류
연습문제
1. 화학은 기초는 용어이다.
화학은 기초학문이기 때문에, 기초적인 부분이 약하면 쉽게 무너져 버립니다.
이 중 가장 기초가 되는 것이 용어의 정의입니다. 용어의 정의 부분만 확실하게 잡으면 그 다음 내용들을 이해하기 쉬울 뿐 아니라 실전에서 강한 저력을 가지게 됩니다.
파트1. [화학식과 화학반응식]은 화학의 기초부분으로, 파트1의 용어를 충분히 익힙니다.
2. 화학의 구성 - 구조파트, 반응파트
화학은 크게 2가지(구조 파트, 반응 파트)로 나뉩니다.
구조파트는 원자의 구조나 분자의 구조를 다루는 부분이고,
반응파트는 화학반으으로 일어나는 변화를 다루는 부분입니다.
같은 파트는 내용이 모두 연결되고, 기초가 부족하면 연결되는 다른 파트 내용도 무너지게 됩니다. 따라서, 반드시 기초부터 순서대로 공부하고, 막힐 때는 같은 파트(구조 파트 또는 반응 파트) 앞 부분으로 돌아가 다시 기초를 다지도록 해야 합니다.
파트2에서 배우는 원자의 주기성으로 파트3의 화학결합 종류가 결정되고, 화학결합의 종류로 분자의 구조 등이 결정되기 때문에, 원자의 주기성을 모른다면, 파트3의 화학결합종류나 분자의 구조를 제대로 알 수 없습니다.
3. 화학은 문제 적용 연습으로 완성한다.
이론 강의만 듣으면 다 아는 것처럼 느껴지는데, 막상 문제를 풀면 어디서부터 풀어나가야 할지 모르는 경우가 많습니다.
화학은 이론만으로 되지 않습니다. 반드시 문제를 같이 풀어봐야 합니다.
이론을 문제에 적용하는 것은 다양한 문제를 통한 연습과 훈련이 필요하기 때문입니다.
이론강의에서는 이론을 배우고, 예제문제를 통해 바로 문제 적용 연습을 하고,
문제풀이강의에서는 다양한 문제 풀이를 통해 문제 적용 연습을 해야 합니다.
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